Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L－1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

 

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)= mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1mol·L^－1

D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)>c(OH^－) =c(H^＋)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根据表的信息可知实验①的溶液显碱性，则HA是弱酸，根据电荷守恒可知A项正确，c(K^＋)＋c(H^＋)=c(A^－)＋c(OH^－),则B项错误；若x=0.2，则反应后的溶液显碱性，而实验②的溶液呈中性，因此x>0.2，根据物料守恒可知C、D项正确；

【考点定位】本题考查中和反应及离子浓度比较。