Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验 编号 c（HA）起始浓度/（mol?L-1） c（KOH）起始浓度/（mol?L-1） 反应后溶液的pH ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是（　　）

A、实验①反应后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、0.1 mol?L^-1HA的溶液中由水电离出的 c（H⁺）=1×10^-13mol/L

C、实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L

D、实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A、酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；
B、分析判断酸是弱酸电离平衡状态下氢离子浓度远小于0.1mol/L，水电离出的氢离子浓度大于1×10^-13mol/L；
C、依据混合后溶液PH=7 常温下呈中性是弱酸过量，结合溶液中电荷守恒分析；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断；

解答：解：A、将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/Lde KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液PH常温下为9，说明溶液呈碱性判断HA为弱酸，A^-离子水解，溶液中离子浓度大小为c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、0.1 mol?L^-1HA的溶液是弱电解质，存在电离平衡，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L每一句溶液中离子积常数可知，由水电离出的 c（H⁺）＞1×10^-13mol/L，故B错误；
C、混合后溶液PH=7 常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确；
D、混合后溶液PH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒的分析判断，物料守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．