Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验 编号	c(HA)起始浓度/(mol·L－1)	c(KOH)起始浓度/(mol·L－1)	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

 

下列判断不正确的是(   )

A．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1HA的溶液中由水电离出的 c(H⁺)=1×10^-13 mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A．溶液中存在电荷守恒，即c（K^＋）+c（H^＋）=c（A^－）+c（OH^－），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH^－）＞c（H^＋），水的电离较微弱，所以c（A^－）＞c（OH^－），A正确；B．HA是弱酸，0.1 mol·L^－1HA的溶液中H^＋ 浓度小于0.1 mol·L^－1，由水电离出的 c(H⁺)大于1×10^-13 mol/L，B错误；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A^－）+c（HA）＞0.1 mol·L^－1，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c（K^＋）+c（H^＋）=c（A^－）+c（OH^－），溶液呈中性，即c（OH^－）=c（H^＋），则c（K^＋）=c（A^－），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A^－）＞c（OH^－），故D正确；故选B．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较