题目内容
7．下列关于实验安全说法正确的是（ ）| A． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 | |
| C． | 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 | |
| D． | 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 |
分析 A．根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；
B．蒸馏操作时，温度计需要测量馏分的温度，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；
C．对燃易引起火灾；
D．硫酸具有腐蚀性，用水冲入下水道会污染地下水．
解答 解：A．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．蒸馏时，温度计的水银球应该分子蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量馏分温度，故B正确；
C．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾，故C错误；
D．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了化学实验基本操作方法及安全事故的处理，题目难度不大，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，明确化学安全及事故处理方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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17．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol CH3COOK的质量为98 g•mol-1 | |
| B． | CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 | |
| C． | 一个CH3COOK微粒的质量约为98 g/NA | |
| D． | 含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol |
18．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A． | Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓ | |
| B． | CO32-+2H+═CO2↑+H2O NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O | |
| C． | H++OH-═H2O NaOH+HNO3═NaNO3+H2O | |
| D． | SO42-+Ba2+═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
15．常温下，在饱和Na2CO3溶液中下列关系正确的是（ ）
| A． | 2c（H2CO3 ）+c（H +）+c（HCO3-）=c（OH -） | B． | c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO 3）=2 c（Na+） | ||
| C． | 2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H +）+c（Na+） | D． | c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH -）＞c（H+） |
2．硅藻土是一种硅质岩石，主要分布在中国、美国等国．它主要由古代硅藻的遗骸所组成．其化学成分以SiO2为主，可用SiO2•nH2O表示，并含有少量的有机质、Al2O3、Fe2O3和MgO等杂质．如图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程．
（1）该工艺流程中多处涉及到过滤操作，其需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、（普通）漏斗．
（2）假设所得反应Ⅰ的滤液中各种金属阳离子的浓度均为0.001mol/L（ 查数据可知部分难溶物的溶度积Ksp数值如下表所示（25℃））
①由数据分析可知，向反应Ⅰ的滤液中逐滴加入NaOH溶液，金属阳离子的沉淀顺序依次为：Fe3+＞Al3+＞Mg2+．（用“离子符号”回答）
②当Fe3+恰好沉淀完全时溶液的PH值为3.3．（已知：lg2=0.3）
（3）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（4）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）．
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol/L NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL．
①步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失．
②步骤5中判断滴定终点的现象是最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色．
③已知样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{a}$×100%”进行计算．
由此分析步骤5中与NaOH标准溶液发生中和反应的酸为B．
A．H2SiO3 B．HF C．H2SiO3和HF D．无法确定
（1）该工艺流程中多处涉及到过滤操作，其需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、（普通）漏斗．
（2）假设所得反应Ⅰ的滤液中各种金属阳离子的浓度均为0.001mol/L（ 查数据可知部分难溶物的溶度积Ksp数值如下表所示（25℃））
| 难溶物 | 溶度积Ksp |
| Mg（OH）2 | 1.8×10-11 |
| Al（OH）3 | 1.0×10-33 |
| Fe（OH）3 | 8.0×10-38 |
②当Fe3+恰好沉淀完全时溶液的PH值为3.3．（已知：lg2=0.3）
（3）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（4）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）．
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol/L NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL．
①步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失．
②步骤5中判断滴定终点的现象是最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色．
③已知样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{a}$×100%”进行计算．
由此分析步骤5中与NaOH标准溶液发生中和反应的酸为B．
A．H2SiO3 B．HF C．H2SiO3和HF D．无法确定
12．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）
| A． | 溶解、过滤 | |
| B． | 制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤 | |
| C． | 制成溶液后直接蒸干 | |
| D． | 先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤 |
19．近日某著名白酒生产企业又陷入“塑化剂”事件．据称“塑化剂”大量超标的白酒被人饮用后，可引起肝癌．常见的塑化剂DEHP分子结构如图：关于该塑化剂的说法错误的是（ ）
| A． | 塑化剂DEHP分子中含有碳、氢和氧三种元素 | |
| B． | 塑化剂DEHP分子中至少含有两种官能团 | |
| C． | 塑化剂DEHP分子易溶于酒精 | |
| D． | 塑化剂DEHP分子可发生取代反应 加成反应 |
15．下列氧化物中不属于酸性氧化物的是（ ）
| A． | CO2 | B． | NO2 | C． | SiO2 | D． | SO2 |