下列有关说法中错误的是( )A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃.水晶.陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚.因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
	B．	玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
	C．	灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO₂能与NaOH反应
	D．	由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑

分析 A．HF与二氧化硅反应；
B．水晶的成分为二氧化硅；
C．SiO₂能与NaOH反应生成硅酸钠和水；
D．光伏材料为Si，利用C还原二氧化硅制备．

解答解：A．HF与二氧化硅反应，则氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，可利用塑料瓶，故A正确；
B．水晶的成分为二氧化硅，而玻璃、陶瓷的主要成分均是硅酸盐，故B错误；
C．SiO₂能与NaOH反应生成硅酸钠和水，则灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，使用铁坩埚，故C正确；
D．光伏材料为Si，利用C还原二氧化硅制备，发生SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故D正确；
故选B．

点评本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、试剂的保存等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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2．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）

	A．	2-甲基-2-丁烯		B．	苯酚
	C．	2，2，3，3-四甲基戊烷		D．	3，4-二甲基己烷

3．在某K₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，Fe³⁺摩尔浓度为0.1摩/升，SO4^2-摩尔浓度为0.3摩/升，则K⁺的物质的量浓度为（　　）摩/升．

20．（1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀、气体或水等难电离物质生成．
（2）在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离决定．

7．下列实验操作或记录正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
	B．	用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
	C．	用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L^-1500 mLNaOH溶液
	D．	常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

17．已知As、Br在周期表的同一周期．下列关系正确的是（　　）

	A．	原子半径：As＞Cl＞P		B．	热稳定性HCl＞HBr＞AsH₃
	C．	酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄		D．	还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-

4．25℃时，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，则下列说法正确的是（　　）

	A．	对混合液加热，溶液的pH减小		B．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）		D．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1

17．

实验室用下列反应制取CO₂和CO：H₂C₂O₄$\stackrel{浓硫酸}{→}$CO₂+CO+H₂O，然后用如图所示装置将CO₂和CO进行分离和干燥，已知分液漏斗中为稀硫酸，甲瓶中为NaOH溶液．试回答下列各题：
（1）乙瓶中装的是浓H₂SO₄；
（2）关闭分液漏斗活塞a，打开b，通入混合气体，在右端收集到的气体是CO，甲中反应的离子方程式为2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）通入气体结束后，得到另一种气体的方法是：关闭活塞b（填写a或b，下空同）打开a，在右端收集气体，此时甲中反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

18．醇X蒸气的密度是相同条件下氢气密度的37倍，取1.48gX完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.80g和3.52g．试求：
（1）X的摩尔质量为74g/mol；
（2）X的分子式为C₄H₁₀O；
（3）写出X所有可能的结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CHOHCH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂OH、（CH₃）₃COH．

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