Question

【题目】在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02，在一定条件下建立平衡：

2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，测得SO2的转化率为90%，

则在此条件下反应放出的热量为（ ）

A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩尔二氧化硫反应生成2摩尔的三氧化硫放出的热量为QkJ，根据题意可以知道在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02，达到平衡时的SO2的转化率为90%，则有4×90%=3.6mol，所以放出的热量是 1.8Q kJ，故本题的答案选择A。