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【题目】最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”(如图),放电时电池总反应为:4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 电池工作温度可能在200℃以上
B. 该装置可以将化学能转化为电能
C. 放电时,Na+向正极移动
D. 放电时,正极的电极反应为:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
【答案】A
【解析】A、二甲醚易挥发,所以温度不能过高,故A错误;B、放电时发生原电池反应,原电池是将化学能转化为电能的装置,故B正确;C、原电池中阳离子向正极移动,所以阳离子钠离子向正极移动,故C正确;D、放电时正极发生还原反应,二氧化碳中碳得电子生成单质碳,电极反应式为:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C,故D正确;故选A。

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