Question

【题目】最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 电池工作温度可能在200℃以上

B. 该装置可以将化学能转化为电能

C. 放电时，Na+向正极移动

D. 放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C

Answer 1

【答案】A

【解析】A、二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故A错误；B、放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故C正确；D、放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正确；故选A。