题目内容
【题目】下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
A． 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B． 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C． 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D． 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水
【答案】B
【解析】
试题分析：A、酒精和水互溶，不能分液，A项错误；B、四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水都属于互不相溶的液体，可以用分液漏斗分离，B项正确；C、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇三者都互溶，C项错误；D、苯和甲苯互溶，D项错误；答案选B。
【题目】甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料。
（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式______。
化学键 | H-H | O-H | C-H | C-O | C=O |
键能/KJ·mol-1 | 436 | 463 | 413 | 351 | 1076 |
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
①该脱氢反应的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）
②600K时，Y点甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判断依据是_____
③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是_____。
A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的体积分数保持不变
C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合气体平均分子量保持不变
（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。
常温下，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如下图所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温条件下，将amol·L-1的CH3COOH与bmol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体电极的电极反应式为___________。
