Question

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ， 操作②的名称是 ．
（2）试剂a是 ， 试剂b是 ， 固体B是 ． （填化学式）
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为： ． 加入试剂b所发生反应的化学方程式为： ．
（4）该方案能否达到实验目的： ． 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量．

Answer 1

【答案】
（1）溶解；过滤
（2）K2CO3；HCl；BaCl2
（3）CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）否；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
（5）固体B或沉淀A1的质量
【解析】解：（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，所以答案是：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2 ， 所以答案是：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的离子方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，所以答案是：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．（4）蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，所以该方案不否达到实验目的，所以答案是：否；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl2溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2 ， 若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A1的质量，依据B为BaCl2计算得到质量分数，A1为碳酸钡，结合钡元素守恒计算氯化钡质量得到，所以答案是：固体B或沉淀A1的质量．