Question

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定 次数	待测NaOH 溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度___________。

Answer 1

【答案】锥形瓶中溶液颜色变化 黄 橙 在半分钟内不变色 D 0．104 4 mol·L－1

【解析】

(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色；(2)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；(3)先分析数据的有效性，然后求出平均消耗的V(盐酸)，接着根据盐酸和NaOH反应求出c(NaOH)。

(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂时，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；黄；橙；半分钟内不变色；

(2)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，测定c(待测)无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏小，故D正确；故选D；

(3)第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.10mL，

HCl + NaOH=NaCl+H2O

1 1

0.0261L×0.100 0 molL-1 0.025L×c(NaOH)

则：0.0261L×0.100 0 molL-1=0.025L×c(NaOH)，解得：c(NaOH)=0.1044mol/L，故答案为：0.1044mol/L。