题目内容
【题目】等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是
A. 密度相等 B. 体积相等 C. 原子数相等 D. 分子数相等
【答案】C
【解析】
等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体物质的量比等于摩尔质量的反比。
等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为3:2。A.二者密度比等于相对分子质量之比，为2:3，故错误；
B.等温等压下，体积比等于物质的量比，等于3:2，故错误；
C.因为物质中都为一个碳原子对应有2个氢原子，所以等质量时原子个数相同，故正确；
D.二者物质的量不同，所以分子数不同，故错误。
故选C。
寒假大串联黄山书社系列答案【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定 次数 | 待测NaOH 溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL | ||
滴定前读数 | 滴定后读数 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度___________。
【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C. 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
D. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L
【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积 （mol2·L－2 ） | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中
= 5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH－)= ________。
（3）在t2 ℃下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=________。
（4）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =________。
【题目】下列实验事实与相应结论不正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
B | 其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 | 当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快 |
C | 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 |
D | 一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g) | 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快 |
A. A B. B C. C D. D