题目内容
18．下列实验的叙述正确的是（ ）| A． | 酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中 | |
| B． | 若需94 mL1.00mol/LNaCl溶液，需称5.85g NaCl配制成100mL溶液 | |
| C． | 用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳 | |
| D． | 测定稀酸或稀碱溶液的pH时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上 |
分析 A、在注入标准液之前，要先将滴定管润洗；
B、由于无94mL的容量瓶，故应选择100mL的容量瓶，配制出100mL溶液；
C、为了让物质充分反应，应让其中的一种过量；
D、测溶液的pH时，pH试纸不能润湿．
解答 解：A、在注入标准液之前，要先将滴定管润洗，如果没有润洗就注入，会引起标准液的稀释，则导致滴定结果有误差，故A错误；
B、由于无94mL的容量瓶，故应选择100mL的容量瓶，配制出100mL溶液，则所需的氯化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，故B正确；
C、为了让物质充分反应，应让其中的一种过量，故应让其中一种物质的浓度稍高点，故C错误；
D、测溶液的pH时，pH试纸不能润湿，试纸润湿后会对待测液造成稀释，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了酸碱中和滴定中滴定管的使用、配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的计算以及溶液pH的计算等问题，难度不大．
练习册系列答案
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17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z | |
| B． | 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X | |
| C． | 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X | |
| D． | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W |
9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（ ）
| A． | M与X的化合物对应的水化物不一定都是强酸 | |
| B． | Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 | |
| C． | 气态氢化物的热稳定性：M＜N | |
| D． | 离子半径r：r（X2-）＞r（Y+） |
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA | |
| B． | 常温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数目为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA | |
| D． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA |
3．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（ ）
| A． | 去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡 | |
| B． | M接电源负极，N接电源正极，Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 | |
| C． | M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁棒上镀铜 | |
| D． | 去掉电源，将M、N用导线直接相连，烧杯中的溶液换成经酸化的3% NaCl溶液，向Fe电极区滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 |
10．某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，
方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；
方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜．
下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是（ ）
方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；
方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜．
下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是（ ）
| A． | 方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便 | |
| B． | 等质量的锌，相同条件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同 | |
| C． | 等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少 | |
| D． | 为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜 |