题目内容
18.下列实验的叙述正确的是( )A. | 酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中 | |
B. | 若需94 mL1.00mol/LNaCl溶液,需称5.85g NaCl配制成100mL溶液 | |
C. | 用一元酸和一元碱测定中和反应热时,取等体积等浓度的稀溶液为佳 | |
D. | 测定稀酸或稀碱溶液的pH时,需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上 |
分析 A、在注入标准液之前,要先将滴定管润洗;
B、由于无94mL的容量瓶,故应选择100mL的容量瓶,配制出100mL溶液;
C、为了让物质充分反应,应让其中的一种过量;
D、测溶液的pH时,pH试纸不能润湿.
解答 解:A、在注入标准液之前,要先将滴定管润洗,如果没有润洗就注入,会引起标准液的稀释,则导致滴定结果有误差,故A错误;
B、由于无94mL的容量瓶,故应选择100mL的容量瓶,配制出100mL溶液,则所需的氯化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g,故B正确;
C、为了让物质充分反应,应让其中的一种过量,故应让其中一种物质的浓度稍高点,故C错误;
D、测溶液的pH时,pH试纸不能润湿,试纸润湿后会对待测液造成稀释,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了酸碱中和滴定中滴定管的使用、配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的计算以及溶液pH的计算等问题,难度不大.
练习册系列答案
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方案Ⅰ:利用锌与足量稀硫酸反应制氢气,氢气还原氧化铜;
方案Ⅱ:氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,然后用锌与硫酸铜反应制备铜.
下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是( )
方案Ⅰ:利用锌与足量稀硫酸反应制氢气,氢气还原氧化铜;
方案Ⅱ:氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,然后用锌与硫酸铜反应制备铜.
下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是( )
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B. | 等质量的锌,相同条件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同 | |
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D. | 为了加快锌与稀硫酸反应,可以在溶液中加入少量氧化铜 |