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18.下列实验的叙述正确的是(  )
A.酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中
B.若需94 mL1.00mol/LNaCl溶液,需称5.85g NaCl配制成100mL溶液
C.用一元酸和一元碱测定中和反应热时,取等体积等浓度的稀溶液为佳
D.测定稀酸或稀碱溶液的pH时,需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上

分析 A、在注入标准液之前,要先将滴定管润洗;
B、由于无94mL的容量瓶,故应选择100mL的容量瓶,配制出100mL溶液;
C、为了让物质充分反应,应让其中的一种过量;
D、测溶液的pH时,pH试纸不能润湿.

解答 解:A、在注入标准液之前,要先将滴定管润洗,如果没有润洗就注入,会引起标准液的稀释,则导致滴定结果有误差,故A错误;
B、由于无94mL的容量瓶,故应选择100mL的容量瓶,配制出100mL溶液,则所需的氯化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g,故B正确;
C、为了让物质充分反应,应让其中的一种过量,故应让其中一种物质的浓度稍高点,故C错误;
D、测溶液的pH时,pH试纸不能润湿,试纸润湿后会对待测液造成稀释,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了酸碱中和滴定中滴定管的使用、配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的计算以及溶液pH的计算等问题,难度不大.

练习册系列答案
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13.(1)甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用.工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:
(i)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+H2(g)△H1=+247.3kJ.mol-1
(ii)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.1kJ.mol-1
(iii)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=-566.01kJ.mol-1
用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)△H=-251.6kJ•mol-1
(2)二氧化硫为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一SO2经催化氧化可生成SO3,该反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=a kJ•mol-1在T1℃时,将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中,充分反应并达到平衡,此过程中放出热量98.3kJ,测得SO2的平衡转化率为50%,则a=-196.6;T1℃时,上述反应的平衡常数K1=4L•mol-1.若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中,充分反应,在T2℃时达到平衡,在此温度时上述反应的平衡常数为K2.则K1> K2 (填“>”、“<”或“=”).
(3)工业上常用如图1所示的流程处理工业尾气中的SO2
上述流程中有一种物质可以再生循环利用,该物质再生的化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH.
(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC的工作原理如图2示:

①通入a气体的电极是电池的负极(填“正极”或“负极”) 其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常温下,用此电池以惰性电极电解O.5L饱和食盐水(足量),若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积),则电解后溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)

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