下列离子方程式不正确的是( )A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．为缓解胃酸过多.服含NaHCO3的抗酸药:HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．过量Na投入AlCl3溶液:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式不正确的是(　　)

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑

C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O=AlO2—＋4Na＋＋2H2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O

【解析】　D项，恰好使SO42—完全沉淀，则参与反应的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，此时NH4+ 与OH－也反应，Al3＋只能生成Al(OH)3沉淀，正确的离子方程式为NH4+ ＋2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下。

请回答下列问题。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

a．H2SO4　　　b．BaSO4　　　c．Na2SO4

d．NaOH e．CH3CH2OH

(2)电解池阳极的电极反应分别是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________。

(4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。

①正极的电极反应是____________________________________________。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见装置示意图)。A物质的化学式是____________________________________________________________。

(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)________________________________________________L。

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　)

A．D元素处于元素周期表第3周期ⅥA族

B．四种元素原子半径大小顺序是A<B<C<D

C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热ΔH为221 kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　)

A．方框中的物质为Na2SO4

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32—

B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4—

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3—

D．K＋、NH4+ 、OH－、SO42—

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是(　　)

①沉淀中OH－的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为 mol

③反应过程中转移的电子数为 mol

④标准状况下生成NO的体积为 L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol

A．5项　　　　B．4项 C．3项 D．2项

有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下：(已知A是一种芳香酸)

(1)A、C的结构简式分别是________、________，D中含有的含氧官能团名称是________。

(2)C→D的反应类型是________。

(3)加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是__________________________

(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：___________________________________________

①能发生银镜反应

②一定条件下可发生水解反应

③分子的核磁共振氢谱中有四组峰

(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物，写出该反应的化学方程式___________________________________。

下列实验能达到目的的是(　　)

A．用CCl4萃取碘水中的碘

B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质

C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl

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