设NA为阿伏加德罗常数.已知a g某气体中含分子数为b.且该气体的摩尔质量为$\frac{a{N} {A}}{b}$g/mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．设N_A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

分析根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算气体物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算气体摩尔质量．

解答解：ag气体的物质的量为$\frac{b}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{b}{{N}_{A}}$mol，
则该气体摩尔质量为$\frac{ag}{\frac{b}{{N}_{A}}mol}$=$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol，
故答案为：$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

点评本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

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14．实验室以铝铁质岩（主要成分是Al₂O₃、Fe_xO_y和SiO₂）为原料制备Al₂O₃和粗硅，其流程如图所示：

（1）SiO₂制备粗硅的化学方程式为SiO₂+2C　$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）₃ 的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．在空气中灼烧固体Al（OH）₃ 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO；该反应中每生成2mol氮化铝，N₂得到电子的物质的量为6mol．
（4）某实验小组用CO还原法定量测定Fe_xO_y的组成，称取m g样品进行定量测定．

①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，b、e、a、c、d（请按正确顺序填入下列步骤的标号）．
a．点燃酒精灯 b．打开分液漏斗活塞 c．停止加热，充分冷却 d．关闭分液漏斗活塞 e．收集气体并检验纯度
②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则Fe_xO_y中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若实验中Fe_xO_y 未被充分还原，则x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

15．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）=1.88×10^-4mol•L^-1•s^-1．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=5000．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是C、D．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m²/g）
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．

12．用二氧化氯（ClO₂）新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
（1）已知ClO₂在水处理过程中被还原为Cl^-．若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO₂、Cl₂两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种ClO₂．（填化学式）
（2）ClO₂的制备方法：
①工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

．
②实验室通常以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

推测溶液X为NaCl和NaOH溶液．
（3）ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO₂，以减少环境污染．
若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为80.0g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是CD．（填字母）
A．称量固体时动作缓慢
B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
C．NaOH固体溶解后立刻转移
D．在容量瓶定容时俯视刻度线
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

19．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Mn²⁺		B．	Cl^-、S^2-、Fe²⁺、H⁺
	C．	Na⁺、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-		D．	Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

9．现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气对上述物质的分类全部正确的是（　　）

混合物 ②③⑥

纯净物 ④⑤⑥

16．现有25℃101KPa条件下的NH₃气体49L（注：25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：
①该气体所含原子总数为8N_A．
②该气体的质量为34g．
③该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH₃），此氨水的物质的量浓度为1.8mol/L．
④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是18ml．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	△H＞0，△S＞0 的反应任何条件都是非自发反应
	B．	放热反应均能自发进行，且反应放出的热量越多，反应越完全
	C．	某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行
	D．	水从固态→液态→气态的变化过程中△S＞0

14．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	H₂Y的电离方程式：H₂Y?2H⁺+Y^2-
	B．	HY^- 离子水解的离子方程式：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-
	C．	该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（H⁺）+c（H₂Y）═c（OH^-）+c（Y^2-）