题目内容

11．实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（　　）
A．长颈漏斗B．广口瓶C．酒精灯D．集气瓶

分析 根据实验室用稀盐酸与大理石或石灰石制取二氧化碳的反应原理，使用的装置为“固+液常温型”，依据二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，据此选择需要的仪器．

解答 解：实验室用稀盐酸与大理石或大理石制取二氧化碳的反应原理，使用的装置为“固+液 常温型”，用到的仪器有：长颈漏斗、广口瓶，反应不需要加热，所以不需要用酒精灯，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，用到集气瓶；所以用不到的仪器是酒精灯；
故选：C．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、仪器的选择等，明确制备气体的发生装置、收集装置的选择依据是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6ns1，回答下列问题．
（1）该配位化合物X的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为S＜O＜N．（用元素符号表示）
（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为．
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2分子之间存在氢键．
（5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1：其中碳原子的杂化方式有sp3和sp2．碳铂中含有的作用力有ABDE（填字母）．
A．共价键  B．配位键  C．金属键D．σ键      E．π键

（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．单质E的晶胞如图2所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=$\frac{4M}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．
2．下列反应中，化学反应速率最快的是（　　）
A．硝酸见光分解B．硝酸银溶液与盐酸反应
C．钢铁生锈D．白薯发酵制白酒
19．（1）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②该反应的正反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡正向移动．
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡不移动．
6．5.6克铁粉和200ml某浓度的硫酸铜溶液恰好反应，忽略反应前后溶液的体积变化试计算（要求写出解题步骤）
（1）反应后生成铜的质量      
（2）反应前溶液的物质的量浓度
（3）反应后溶液的物质的量浓度
（4）反应中转移电子的物质的量．
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.8 g 一氧化碳和乙烯的混合气体中所含的碳原子数目为0.1NA
B．标准状况下5.6 L N2O 气体所含的电子数为5.5NA
C．用惰性电极电解CuCl2溶液阴极得到0.1NA 个Cu 原子时，阳极生成2.24 L 气体
D．0.1 mol•L-1 的NaCl 溶液中，Na+与Cl-的总数目为0.2NA
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．H+、Na+、CO32-、NO3-D．K+、Na+、Cl-、OH-
20．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（　　）
A．Na2CO3晶体B．NaOH晶体C．CuSO4溶液D．CH3COONa晶体
1．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）
A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
B．HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C．向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ OH-+Cl2↑+H2↑

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