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用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?        (填“能”或“不能”),其原因是                                                          
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是                    
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量        (填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热          (填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:               
(1)减少热量损失  
(2)不能 ①铁会和盐酸反应;②铁导热性好,热量损失较大
(3)为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)="==" NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
所示装置为:

考查中和热的测定,实验的关键是尽量减少热量的损失
(1)在实验中要尽可能的少热量的损失,所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量损失的。
(2)铁是金属,属于热的良导体,会使热量损失。另一方面铁能和盐酸反应,所以不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
(3)氢氧化钠过量,能确保盐酸完全被中和,使实验更准确。如果改变酸碱的用量,则反应中放出的热量是不同的,但中和热是不变的。因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。
(4)根据题意可知,热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
练习册系列答案
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(16分)(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1
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③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6 kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=           
(2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图1所示:
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=       ;②达到平衡时NH3的体积分数为        

图1                                图2 电解法合成氨装置
(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是                               
(4)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
 
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1
①用离子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因:                          
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a.完成离子方程式:  C2O42-+   MnO4-+  H+   CO2+  Mn2++   H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

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