题目内容

(6分) A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是           
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                                    
(3)将BA4,D2分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池,则通BA4的一极的电极反应式为                            
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是          。温度为T℃时,将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则平衡混合气中C2的体积分数为        ,平衡时压强为起始压强的        倍。
(1)1:10000  (2)Ba2+ + OH- + HCO3- =BaCO3↓+H2O
(3)CH4-8e- +2H2O==CO2 +8H+
(4)t0—t1   25%    2/3
练习册系列答案
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(12分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=a kJ·mol-1的平衡常数K如下表:
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0、86×104
2、6×104
64×104
①该反应的△H   0(填“>”、“=”或“<”)。
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如图所示,
请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

(2)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g)   △H=+1530kJ·mol-1
则氨催化氧化反应4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反应热△H=         。 
(用含a的代数式表示)
(3)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:N2+3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入    极(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为                                                                           
(4)合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92、4 kJ·mol1,一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高N2的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H2的浓度
d、增加N2的浓度   e、分离出NH3           
(5)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”),可推断a     0、01(填大于、等于或小于)。
(16分)
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题:
(1)保存碘单质时应注意的问题是____                              
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子:

反应②的平衡常数K=             (填表达式)。
温度升高时,反应①的平衡常数将           (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验:
①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为:

滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL,则该溶液中碘离子的浓度为        mol·L-1(精确到0.01)。
②用下列流程制取少量碘单质:

步骤①的离子方程式为                                       ,在该步骤中,加入100 mL水和足量的铁粉,充分搅拌,当消耗1.4 g Fe时,悬浊液中的c(Ag+)=     。[假设实验过程中溶液体积不变;此温度下Ksp(AgI)=8.3×10-17]
(4)I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
   
写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式:
                                                     

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