题目内容

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是(   )
A
A:合成氨过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率由0逐渐增大，平衡时，由不同物质表示正逆反应速率时，数值上符合系数比，正确
B：通入氨气生成醋酸铵强电解质，溶液导电性增强，不正确
C：随着碳的时的增加，依次发生反应：C＋O2=CO2   CO2＋C=2CO，可见当碳小于1mol时，产物为CO2，当大于1mol后，CO2的量逐渐减小到0，而CO的量由0逐渐增大到2mol，不正确
D：由于发生：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故一开始就有沉淀生成，不正确
答案为A
练习册系列答案
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（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。

①该反应是            （填“吸热”或“放热”）反应。
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？    （填“是”或“否”），原因是                           。
（2）若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示（实线）。

①该条件下反应的平衡常数K=    。请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是      ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是    。
③下列措施中能使H2转化率增大的是     。
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来D．再充入3mol CO2和4mol H2
（3）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式    。
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是                    ；
实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：               。
大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有关大气固氮(以为例)、人工固氮(以为
例)反应的平衡常数的值如下表。

下列说法正确的是         填字母
a．大气固氮与人工固氮都是放热反应    b．人类模拟大气固氮无现实意义
c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d．在常温下，人工固氮非常容易进行
(2)已知： 
     
据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，可以与水反应，则反应
+=+3/2的     
(3)某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的
密闭容器中进行反应：，
其和随时间变化的关系如图所示。
①下列叙述正确的是     填字母
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若如时由673 K升至773 K，则将增大
②从开始到平衡时反应的平均速率(以的浓度变化表示)v()=      .
③若开始时=，则反应的平衡常数K=(用代数式表示).
电解下列熔融物，析出同质量的金属时，消耗电量最少的是（）
A．NaOH
B．KCl
C．CaCl2
D．Al2O3
下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
A．
铜的精炼		B．
铁上镀银
C．
防止铁被腐蚀		D．
构成铜锌原电池
（6分）若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比。已知合成氨反应为N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.。求：
（1）氮气的转化率
（2）用氢气表示平均反应速率是多少？
（3）平衡状态时氢气的物质的量浓度。
下列说法不正确的是
A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
B．反应NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
（12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式                 。
（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

①合成甲醇反应的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常数的表达式为:                      ．温度为T2时的平衡常数    温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为               。
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

该装置中 Pt 极为       极；写出 b极的电极反应式                          ．

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