题目内容
【题目】下列实验方法能达到目的是
A. 用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和NaCl溶液
B. 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
C. 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl
【答案】C
【解析】
A．Na元素的焰色反应为黄色，则焰色反应不能鉴別Na2CO3溶液和NaCl溶液，故A错误；
B．乙酸与水互溶，则不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响变化不同，可用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，故C正确；
D．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；
答案选C。
【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
（实验一）测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
(1)鼓入空气的作用是_____________________。
(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为____________________。
(3)该黄铁砂石中硫元素的质量分数为____________________(列出表达式即可)。
（实验二）测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL
④取25.00mL稀释液，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定
(4)步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。
(5)请写出步骤②中洗涤的方法____________________。
(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
消耗KMnO4溶液体积/ml | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=__________。
