题目内容
【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
（1）该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响．
从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 ．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
①写出H2O2发生的化学反应方程式 ．
②实验结果说明催化剂作用的大小与有关．
【答案】
（1）温度；催化剂；温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快
（2）2H2O2 
2H2O+O2↑；接触面积
【解析】解：（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，所以答案是：温度；催化剂；分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快，所以答案是：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；（2）①H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；②因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，所以答案是：接触面积．
【题目】现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是
物质 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解性 |
甲 | -11.5℃ | 198℃ | 1.11 gmL-1 | A、B互溶且均易溶于水 |
乙 | -17.9℃ | 290℃ | 1.26 gmL-1 |
A. 萃取法 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 结晶法
【题目】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____，1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的数目为_____。
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
物质 | 氢键X﹣H…Y | 键能kJ．mol﹣1 |
（HF）n | D﹣H…F | 28.1 |
冰 | O﹣H…O | 18.8 |
（NH3）n | N﹣H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_____。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为_____pm，碳化硅的密度为_____g/cm3。