题目内容
【题目】氢气是一种十分熟悉的物质，在许多反应中既可作为反应物，也可作为生成物。
（1）电解饱和食盐水可制取氢气，反应的化学方程式____。
（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目。____
H2+CuO
Cu+H2O
（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是____；电子流向从___。
（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式_____。
（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，某学校实验员为了提高制氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？____。
【答案】2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 
Cu电极上产生气泡 电子从Zn电极沿导线流向Cu电极 H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=285.6kJ/mol 合理；因为Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池能加快化学反应速率，所以该操作能提高制取氢气的速率。
【解析】
(1)用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子，则电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(2)该反应中H元素化合价由0价变为+1价，Cu元素化合价由+2价变为0价，转移电子数为2，电子转移方向和数目为，
故答案为：；
(3)该铜锌原电池中，Zn易失电子生成锌离子而作负极，Cu作正极，Cu电极上氢离子得电子生成氢气，则Cu电极上看到的现象是：有气泡产生，在外电路中电子从负极沿导线流向正极，所以电子从Zn电极沿导线流向Cu电极，
故答案为：Cu电极上产生气泡；电子从Zn电极沿导线流向Cu电极；
(4)n(H2)=
=0.5mol，0.5mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.6kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=285.6kJ/mol，
故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=285.6kJ/mol；
(5)Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池能加快化学反应速率，所以在此溶液中加入少量硫酸铜溶液能提高制取氢气的速度，
故答案为：合理；因为Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池能加快化学反应速率，所以该操作能提高制取氢气的速率。
