题目内容
【题目】25℃时,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列说法正确的是( )
A. 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl
B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Cl-)=c(Ag+)
C. AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,=
D. 向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
【答案】D
【解析】Ag2CrO4溶解度大于AgCl,难溶物质有向更难溶物质转化的趋势,故 Ag2CrO4能转化为AgCl,故A错误;向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有有AgCl析出,满足c(Ag+)×c(Cl-)=1.56×10-10,且c(Cl-)>c(Ag+),故B错误;两者共存的溶液中,存在:Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42-)=9.0×10-12,故
=
,故C错误;析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)=
,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=
,同浓度的Na2CrO4和NaCl,据此得出后者大于前者,c(Ag+)越小,则越先生成沉淀,所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42-,故D正确。
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【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性 |
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+ |
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 |
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸 |