题目内容
【题目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为族。
(2)根据元素周期律预测:H3AsO4属于强酸还是弱酸?。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧,但Si元素的氢化物在空气中可以自燃,其原因是。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式:。
(4)O2与H2的反应是不可逆反应,而S与H2反应有一定限度,请写出Se与H2反应的化学方程式:。
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小:(填元素符号)。
【答案】
(1)第ⅤA
(2)弱酸
(3)SiH4的稳定性小于CH4;SiH4+2O2 SiO2+2H2O
(4)Se+H2 H2Se
(5)S>O>F
【解析】 (1)图中阴影部分为氮族元素,即第ⅤA族。(2)在周期表中,砷元素的非金属性比磷元素弱,磷酸属于中强酸,故H3AsO4属于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水,硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似,它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物,即:SiH4+2O2 SiO2+2H2O。(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,“S与H2反应有一定限度”属于可逆反应,故Se与H2反应也应该是可逆反应,反应的化学方程式为Se+H2
H2Se。(5)S与O同主族,原子序数S>O,故原子半径S>O;O与F同周期,原子序数O<F,故原子半径O>F,所以原子半径:S>O>F。
(5)周期表同周期的从左至右原子半径逐渐减小,同主族元素从上至下半径逐渐增大;
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反应氧化还原反应(填“是”或“不是”).
②该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为molL﹣1 min﹣1 .
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2g.
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.