题目内容
【题目】某温度时,在体积为1L的密闭容器中,A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示,若其它条件不变,当温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示.则下列结论正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:A(g )+3B(g) 2C(g);△H>0
B.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小体积,平衡向逆反应方向移动
D.若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,A的转化率减小
【答案】D
【解析】A、根据图ⅠA浓度减小了(0.5﹣0.3)mol/L=0.2mol/L,B浓度减小了(0.7﹣0.1)mol/L=0.6mol/L,所以A、B为反应物,C的浓度增加了0.4mol/L,所以C为生成物,它们的变化量之比为0.2:0.6:0.4=1:3:2,反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比,写出化学方程式为A(g )+3B(g)2C(g),根据图Ⅱ可知,T1>T2 , 高温时B的体积分数大,平衡逆向移动,所以该反应的正反应为放热反应△H<0,故A错误;
B、恒容条件下通稀有气体,反应中的各物质的浓度不变,所以平衡不移动,故B错误;
C、减小体积平衡向体积减小的方向移动,根据反应A(g )+3B(g)2C(g)可知,平衡向正反应方向移动,故C错误;
D、升高温度正逆反应速率均增大,该反应为放热反应,平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小,故D正确;所以选D.
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【题目】一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反应氧化还原反应(填“是”或“不是”).
②该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为molL﹣1 min﹣1 .
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2g.
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.