题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C.1molCl2参加的氧化还原反应,反应过程中转移电子数都是2NA
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
【答案】B
【解析】解:A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子,完全反应需要消耗1.5mol氯气,转移了3mol电子,转移的电子数为3NA , 故A错误;
B、NO2和N2O4的最简式相同,只需要计算46g NO2中原子数= ×3×NA=3NA , 故B正确;
C、1mol氯气参加氧化还原反应,自身氧化还原反应转移电子1mol,也可以只做氧化剂转移的电子数为2NA , 故C错误;
D、铁在浓硫酸中会钝化,反应程度很小,故生成的二氧化硫分子个数小于NA个,故D错误.
故选B.
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练习册系列答案
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【题目】一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反应氧化还原反应(填“是”或“不是”).
②该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为molL﹣1 min﹣1 .
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2g.
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.