题目内容
已知:25℃、101kPa时,C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol,Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol.则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=( )
A、+663.5kJ/mol |
B、+3081kJ/mol |
C、-1641.0kJ/mol |
D、-2507.0kJ/mol |
考点:有关反应热的计算
专题:化学反应中的能量变化
分析:根据C(s)和CO(g)的燃烧热书写相应的热化学方程式,再利用盖斯定律来计算反应4Fe(s)+3O2(g)═Fe2O3(s)的反应热.
解答:
解:25℃、101kPa下,C(s)和CO(g)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、283kJ/?mol,
则:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol ①,
CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol ②,
已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol ③,
根据盖斯定律,[①×3-②×3]×2-③×2得:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s),则△H=[3×(-393.5kJ/mol)-3×(-283kJ/mol)]×2-2×489.0kJ/mol=-1641.0kJ/mol,
故选C.
则:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol ①,
CO(g)+
1 |
2 |
已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol ③,
根据盖斯定律,[①×3-②×3]×2-③×2得:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s),则△H=[3×(-393.5kJ/mol)-3×(-283kJ/mol)]×2-2×489.0kJ/mol=-1641.0kJ/mol,
故选C.
点评:本题考查根据盖斯定律进行反应热计算,难度中等,关键是构造目标热化学方程式.
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