Question

0.1mol?L-1的NaHCO₃溶液中有关离子浓度（mol?L^-1）的关系式，正确的是（　　）

• A、[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]＞[H⁺]＞[OH^-]
• B、[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[OH^-]
• C、[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]
• D、[Na⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[H₂CO₃]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，且碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒、物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．碳酸氢根离子和水都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以[CO₃^2-]＜[H⁺]，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]，故B错误；
C．根据电荷守恒得[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]，故C正确；
D．根据物料守恒得[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液酸碱性结合守恒思想分析解答即可，题目难度不大．