[题目]下列共价化合物中.共价键的键能最大的是( )A．HCl B．HF C．HBr D．HI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）

A．HCl B．HF C．HBr D．HI

【答案】B

【解析】

试题分析：键长与形成共价键的原子的半径有关，原子半径越大，键长越长，键能越小．

解：HCl；HF；HBr；HI结构相似，氢原子半径相等，氟氯溴碘中氟的原子半径最小，H﹣F键长最短，键能最大．

故选B．

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【题目】请按要求回答下列问题。

（1）①打开K2，合并K1。A电极可观察到的现象是_____________；B极的电极反应式为________________。

②打开K1，合并K2。A电极可观察到的现象是____________；B极的电极反应为________________________。

（2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性。试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是。

【题目】某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：________________________。

(2)步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移____________mol e－。

(3)含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_____________________。

(4)在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。

(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：_________________。

【题目】常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为

A. 13：8：27 B. 13：9：27

C. 26：16：27 D. 286：8：27

【题目】(12分)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。

回答下列问题：

（1）请你写出该有机物所含有的官能团的名称：。

（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象：。

（3）写出该有机物与溴水反应的化学方程式：，反应类型为。

（4）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式：，请你写出能增大该反应反应速率的一条措施: 。

【题目】下列描述的元素中，一定属于主族元素的有

A. 元素的原子最外层电子个数为2

B. 元素的原子最外层电子个数为6

C. 位于元素周期表中ⅡA族右边的元素

D. 阴离子RO4﹣中R元素

【题目】下列说法正确的是（）

A．汽油是纯净物

B．天然气是可再生能源

C．煤的干馏是化学变化

D．石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化

【题目】中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：_________。

（2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA可表示为_____________。

（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大最气体C，该反应的离子方程式为_______。

（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。

实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是_______(写出一种即可)。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：_____________

③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是_______________。

【题目】中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。

请回答下列问题

（1）W在元素周期表中的位置是。

（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是（用元素符号表示，后同）。

（3）写出这种新矿物的化学式：。

（4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式。

（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和。

（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3－、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和（填符合要求粒子的名称）。

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