题目内容
【题目】中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：_________。
（2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA可表示为_____________。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大最气体C，该反应的离子方程式为_______。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是_______(写出一种即可)。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：_____________
③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是_______________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)；
（2）87d/2a(或43.5/d) (2分)；
（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)；
（4）①SO2(或H2SO3)(1分)；②Cl2+2I-=2Cl-+I2(1分)；③有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失(2分)
【解析】
试题分析：C是一种黄绿色气体，则C是氯气。实验室中常用E溶液吸收多余的C，则E是氢氧化钠。A是一种黑色粉末状固体，能和B反应生成氯气，所以A是二氧化锰，B是浓盐酸。氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。F电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，因此F是氯化钠，H是次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气。
（1）二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。
（2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中浓盐酸过量，二氧化锰完全反应，若反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，则
，因此NA＝87d/2a。
（3）次氯酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，反应的离子方程式为ClO－+ Cl－+ 2H+ ＝Cl2 ↑+H2O。
（4）①因为SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，也能使湿润的蓝色石蕊试纸显红色。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，该气体是氯气。氯气具有强氧化性，能氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I－＝2Cl－+ I2。
③最终试纸b褪色，这说明单质碘被反应。单质碘既具有氧化性，也具有还原性。而SO2具有还原性，能把SO2氧化生成硫酸，因此SO2把I2还原成I－，从而使蓝色消失。
