Question

【题目】请按要求回答下列问题。

（1）①打开K2，合并K1。A电极可观察到的现象是_____________；B极的电极反应式为________________。

②打开K1，合并K2。A电极可观察到的现象是____________；B极的电极反应为________________________。

（2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性。试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是 ，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是 。

Answer 1

【答案】（1）①锌不断溶解；Cu2＋＋2e－＝Cu ②电极表面有红色固体附着；Cu－2e－＝Cu2＋

（2）铜片 铝片

【解析】

试题分析：（1）①打开K2，合并K1，此时构成原电池，锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，则A电极可观察到的现象是锌不断溶解；B极的电极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu。

②打开K1，合并K2，此时构成电解池，锌电极与电源的负极相连，是阴极，溶液中的铜离子放电，则A电极可观察到的现象是电极表面有红色固体附着；B极是阳极，铜失去递增，则B电极反应为Cu－2e－＝Cu2＋。

（2）将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，由于常温下铝在浓硝酸中钝化，则负极是铜片；若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，则负极是铝片