下列说法不正确的是( )A．实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业制水泥.玻璃.陶瓷都要用到石灰石为原料D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法不正确的是（　　）

A．实验室制备NH₃可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得

B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料

D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属

A、NaOH固体和浓氨水为原料可以方便制取氨气，故A正确；
B、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，故B正确；
C、工业制水泥、玻璃的原料用到石灰石，陶瓷的原料是粘土等，故C错误；
D、工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属，故D正确；
故选C．

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（1）下列实验中所选用的仪器合理的是______
A．用200mL量筒量取5.2mL稀H₂SO₄
B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水
E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中．
A．给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的

______．
B．用碱式滴定管盛装KMnO₄溶液______．
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时
①所必须的仪器为______
②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值______（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）______
A．直接转移到试剂瓶中
B．加水重新定容后贮存于容量瓶中
C．重新定容后再转移到试剂瓶中．

某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置A中的固体物质不宜选用______（填字母编号）．
a．无水氯化钙b．氢氧化钠c．氧化钙d．碱石灰e．无水硫酸铜
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：______；E装置的作用为______．
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是____________．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．当有0.15molCl₂参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为______．
（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是______．

下列物质中能用来干燥NH₃的是（　　）

C．AlCl₃溶液

如图是有关氨的制取和性质的实验装置．
（1）仪器C的名称是______；
（2）写出A中所发生化学反应的化学方程式______；
（3）收集氨时，试管口棉花的作用______；
（4）收集氨时，试管B验满的方法是______；
（5）图1装置还可以制备______气体；
（6）图2装置进行喷泉实验，上部C充满氨气，引发水上喷的操作是______；所得溶液呈______性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）______．

实验室常用______和______混合加热制取氨气，此装置与制______的装置相同．

甲、乙、丙三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：______．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是______
A．氨气难溶于水　　　　B．氨气极易溶于水
C．氨气密度比空气大D．氨气密度比空气小
E．氨气密度比水大F．氨气密度比水小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是______（用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是______．
A．闻到有氨气逸出
B．棉花被气体冲出
C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）要得到干燥的氨气可选用______作干燥剂．
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
（7）用如图丁装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气（标准状况），引发水向上喷的操作是______．

（11分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热，溶解，Ⅰ	得到白色晶体和无色溶液	————
②	取少量滤液于试管中， Ⅱ	生成白色沉淀	滤液含有Cl^-
③	干燥白色晶体， Ⅲ	Ⅳ	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中苯甲酸质量分数为（保留两位有效数字）。

（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）          。
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是：
                                                                                         。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质。若测得滤液中c(F^-)="0.01" mol?L^-1，滤液中残留的c(Ca²⁺)=              〔已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10〕，
（4）沉锰工序中，298K、c(Mn²⁺)为1.05 mol?L^-1时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是                                            。

（5）沉锰工序中有CO₂生成，则生成MnCO₃的离子方程式是                                       。
（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是                                               。
副产品A的化学式是                。