题目内容
【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)D中的含氧官能团名称为_____________（写两种）。
(2)F→G的反应类型为_____________________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式_____________。
(5)G→H的反应方程式为______________________________________。
【答案】酚羟基、羰基、酰胺键 消去反应 
或
或
【解析】
物质A中硝基被还原为氨基，得到物质B，物质B和乙酸酐反应，将氨基变成了酰胺键，得到物质C；物质C中甲氧基的邻位氢被取代，生成物质D；物质E在NaBH4作用下发生还原反应，生成F，应是结构中羰基被还原，所以对比D和F的结构可知E的结构简式为：
；物质F发生消去反应，产生物质G，物质G中酰胺键经碱性条件下水解得到物质H。
(1).D中含氧官能团为：酚羟基、羰基、酰胺键，注意苯环通常不看作官能团，溴原子不是含氧官能团；
(2). 物质F变为物质G，失去了一分子水，产生了一个碳碳双键，所以发生的是消去反应；
(3).物质C的结构为：
，除苯环外，只有一个不饱和度。能发生银镜反应，说明结构中有醛基，能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，说明结构中含甲酸酚酯基。除苯环、甲酸酚酯基外，还剩下2个碳和一个N，考虑对称性，2个碳应作为2个甲基来看，考虑对称性来满足有4种不同化环境的 氢，可得出满足条件的C的同分异构体可以是： 
或
或
；
(4).除上述分析中通过比对F和D结构，反推出E的结构外，也可经分析可知，物质D变成E，就是溴原子和羟基H去掉，碳与氧对接成环： 
；
(5).物质G变成物质H，就是酰胺键的碱性水解： 
，注意生成乙酸钠及加热条件的标注。
【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL (标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。
②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。
A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液
(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：
①该反应的化学方程式是______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y 的反应速率比为 3:1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z
③2 min 内 Y 的转化率为_______。
