Question

【题目】下表为九种主族元素在周期表中的位置：

A
				E	F
B	D		I			G
C						H

请回答下列问题：

(1)I元素的位置是第________周期，第______族。

(2)C、B、D 三种元素的金属性由强到弱的顺序为_______（填元素符号）。

(3)E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：________________ （填化学式）。

(4)C的单质与水反应的离子方程式为_______。

(5)用电子式表示A和G形成化合物的过程：____。

Answer 1

【答案】三 IVA K＞Na＞Mg H2O＞NH3 2K+2H2O = 2K+ +2OH-+H2↑

【解析】

由元素在周期表中的位置，可确定A为H、B为Na、C为K、D为Mg、E为N、F为O、G为Cl、H为Br、I为Si。同周期元素，从左往右，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱。

(1)I元素为Si，电子排布为2、8、4，在周期表中的位置是第三周期第IVA族。答案为：三；IVA；

(2)C、B、D 三种元素分别为K、Na、Mg，K、Na同主族且K在Na的下方，Na、Mg同周期且Mg在Na的右方，金属性由强到弱的顺序为K＞Na＞Mg。答案为：K＞Na＞Mg；

(3) E为N、F为O，非金属性O>N，非金属性越强，其氢化物稳定性越强，则两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3。答案为：H2O＞NH3；

(4)C为K，其单质与水发生置换反应，生成KOH和H2，离子方程式为2K+2H2O = 2K+ +2OH-+H2↑。答案为：2K+2H2O = 2K+ +2OH-+H2↑；

(5)A为H，G为Cl，二者形成共价化合物HCl，则电子式表示的形成过程为。答案为：。