题目内容
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式______．
（2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是______．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式______．
（2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是______．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水具有漂白性；
故答案为：干燥的氯气没有漂白性；氯气和水反应生成的产物具有漂白性；
（3）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验；
故答案为：盐酸能否使红布条褪色．
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（2）氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水具有漂白性；
故答案为：干燥的氯气没有漂白性；氯气和水反应生成的产物具有漂白性；
（3）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验；
故答案为：盐酸能否使红布条褪色．
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