Question

【题目】下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,回答下列问题。

(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是____(写序号),得电子能力最强的原子是____(用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是______(写化学式)。

(2)元素④的离子结构示意图为____________________________。

(3)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_____________。

(4)请写出:

(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:___________________________。

(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:__________________。

(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:___________________。

Answer 1

【答案】 ⑩ F H3PO4 Cl->F->Na+ 2Mg+CO22MgO+C Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O H++OH-H2O

【解析】由元素在表中的位置可知，①～⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Ne。则

(1)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne，得电子能力最强的原子是F；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是H3PO4；(2)钙离子结构示意图为。(3)Cl与F为同主族元素形成的离子，F在Cl的上一周期，所以离子半径：F＜Cl，F与Na+核外电子排布相同，但Na+核电荷数大，所以离子半径：Na+＜F，即Cl＞F＞Na+。(4)镁置换出碳单质的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和氢氧化铝相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾和高氯酸相互反应的离子方程式为H++OH＝H2O。