题目内容

下列物质的分离提纯方法选择不正确的是

A

除去氯化钠溶液中的泥沙

过滤

B

用四氯化碳提取溴水中的溴

萃取

C

分离乙酸（沸点 118℃ ）与乙酸乙酯（沸点 77℃ ）

分液

D

从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

结晶

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
相关题目

下列图示与对应的叙述正确的是

A．图甲为在水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b的转化

B．图乙为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应

C．图丙可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线

D．图丁为NaCl中混有少量KNO3，除去KNO3可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

（1）已知在常温常压下：

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1

则 CO的燃烧热 ΔH =_________。

在图中画出，不同温度下（T1>T2），上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。_________

（3）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

①反应的平衡常数表达式K=__________；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________。

③X点与Y点的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度相等

⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________。（填字母）

a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

A. 在 A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）

B. 在 B 点：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5

C. 在 C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）

D. 在 D 点：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）

下列说法正确的是

A. 氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键

B. 干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力

C. 12 C与 13 C由于核外电子排布不同，所以属于同位素

D. 在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质

下列化学用语表述正确的是

A. NaCl的电子式为： B. 水分子的比例模型：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 硫离子结构示意图：

有机物A～K有如下转化关系，E、H能与FeCl3溶液发生显色反应，I转化的产K只有一种结构，且K能使溴的CCl4溶液褪色。

已知：① D的质谱与核磁共振氢谱图如下：

② 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。

请回答下列问题：

（1）C中官能团的名称是_______；H→I的反应类型是__________。

（2）K的结构简式为________；条件a为______。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①F→G_________。

②A→B + E__________________。

（4）L是相对分子质量比H大14的同系物，同时符合下列条件L 的同分异构体有____种。

a.与FeCl3溶液有显色反应 b．能与NaHCO3溶液发生反应

其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为________。

下列说法正确的是

A. 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大

D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）

A. 分散质粒子直径与分散系种类：

B. NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：

C. AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

D. Na与O2反应的产物：

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网