Question

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（   ）

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．标况下产物NO的体积为22.4升

D．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

Answer 1

D

最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁，所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH^－的物质的量，所以OH^－的物质的量是0.3mol，因此氢氧化钠的物质的量就是0.3mol，则其体积是100ml，D正确；由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH^－的物质的量，所以金属失去电子的物质的量是0.3mol，则根据电子的得失守恒可知，生成是NO是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L，C不正确；参加反应的硝酸是0.3mol＋0.1mol＝0.4mol，B不正确；合金如果全部是铜，则质量是0.15mol×64g/mol＝9.6g，如果全部是镁，则质量是0.15mol×24g/mol＝3.6g，所以选项A不正确，答案选D。