题目内容
6．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（ ）①Fe2+转化为Fe3+ ②O2被还原 ③产生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•nH2O ⑤杂质碳被氧化．
| A． | 只有①和② | B． | 只有②③④ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
分析 钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁失水即形成铁锈．
解答 解：钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，正极上是氧气得电子发生还原反应，2H2O+O2+4e-=4OH-，O2被还原，或是在酸性环境下，氢离子得电子的过程，会产生氢气，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe由+2价转为+3价，最后Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O，即为铁锈的成分；杂质碳不参加反应．
故选C．
点评 本题考查了钢铁的腐蚀，把握金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀是解题的关键，题目难度不大．
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3．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 金属性：Na＜Mg＜Al | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 酸性强弱：H2CO3＜HSO4＜HClO4 | D． | 熔点：Na＞K＞Rb |
17．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 | |
| B． | 大豆富含蛋白质，故豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 | |
| C． | 石油的分馏、煤的气化、海水提溴的过程都包含化学变化 | |
| D． | 地淘油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油的成分是液态烃 |
14．分子式为C5H12O的戊醇共8种同分异构体，这些同分异构体若发生消去反应，生成烯烃的种类有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
1．
电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | d点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+） | |
| B． | 电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断 | |
| C． | c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质 | |
| D． | c（Na+）、c（Cl-）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH-）对导电能力的影响小 |
11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
| A． | 将水加热煮沸 | B． | 向水中投入一小块金属钠 | ||
| C． | 向水中通入二氧化硫气体 | D． | 向水中加食盐晶体 |
15．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A． | IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | |
| B． | 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 | |
| C． | 随核电荷数递增，同主族元素的简单阴离子还原性递增减 | |
| D． | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |