Question

【题目】下列说法错误的是（ ）

A. PH4+、 PO43-、XeO4 的空间构型均为正四面体形

B. CO32-、 NO3-、CH2O的空间构型均为平面三角形

C. NH2-、NF3、Cl2O、 I3- 的VSEPR 模型名称均为四面体形

D. 微粒 N2H5、 NH4 、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位键

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.PH4+的价层电子对数=5-1+（5-1-41）/2=4,为正四面体形，PH4+、 PO43-、XeO4三种微粒都没有故对电子，原子数相等，所以结构相同都为正四面体形，故A正确；B. CO32-的价层电子对数=3+(4+2-3)=3,因为没有故对电子，所以CO32-为平面三角形 ，同理NO3-、CH2O与的CO32-类似，结构相同，空间构型均为平面三角形，故B正确；C. NH2-的价层电子对数=1+（5+1-2）/2=3,含有一对孤对电子,所以NH2-为V形；NF3的价层电子对数=1+（5-3）/2=3没有孤对电子，为平面三角形；Cl2O的价层电子对数=2+（6-2）/2=4，含有两对孤对电子、 I3-的价层电子对数=（7+1）/2=4的VSEPR 模型名称为四面体形；故C错；D. 氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，所以N2H5、 NH4 可形成配位键； Fe(CO)3、Fe(SCN)3、Fe(CO)3、Fe(SCN)3中(CO)3(SCN)3分别给出孤对电子，Fe3+接受孤对电子，所以Fe(CO)3、Fe(SCN)3也为配合物，含有配位键；H3O+中氧有孤对电子，H+有空轨道，所以H3O+含有配位键；[Ag(NH3)2]OH 中NH3有孤对电子，Ag+接受孤对电子形成配位键；故D对；答案：C。