题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.5. 6 L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0. 25NA
B.5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA
C.0. 5 mol L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
D.10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目为0. 1NA
【答案】B
【解析】
A．没有给标况，不能准确计算混合气体的物质的量，A错误；
B．由
解得：n=0.2mol，即5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA，B正确；
C．n=cV，只给了浓度c，没给体积V，不能计算，C错误；
D．H2O2的质量m=10 g×17%=1.7g，n(H2O2)=
=0.1mol，H2O2中n(O)=0.2mol，溶液中的水也含O，所以10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目大于0.2NA，D错误。
答案选B。
【题目】某 500 mL 溶液中只可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、
、
中 的几种离子。
已知:NH4++OH-=NH3↑ +H2O
(1)取该溶液l00 mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体体积为 896 mL(气体已全部逸出），滴加过程中无沉淀生成。则该溶液中一定不含有的阳离子是______.
(2)另取100 mL原溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀6.27 g，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，生成标准状况下的气体体积为448 mL。则原浓液中下列离子的浓度：
离子种类 | 离子浓度 |
| ①___molL-1 |
| ②___ molL-1 |
Na+ | ③__molL-1 |
写出加入盐酸时，生成气体的离子方程式:__________。
【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ