题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍.回答下列问题:
X | ||
Y | Z |
(1)Z元素在元素周期表中的位置是 .
(2)下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是 . (填序号)
A.氢化物水溶液的酸性
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性
C.气态氢化物的稳定性
D.与金属化合时每个原子得电子的多少
(3)比较Y和Z简单离子半径大小(用离子符号表示)
(4)X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子.该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu,同时生成一种气体,该气体是空气中的成分之一.则反应的化学方程式为 . 若反应中有6.02×1022个电子发生转移,则有g的CuO参加反应.
【答案】
(1)第三周期第VIA族
(2)BC
(3)S2﹣>Cl﹣
(4)3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2;4
【解析】解:短周期元素中,Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍,由元素在周期表中的位置,可知X位于周期表第二周期,Y、Z位于周期表第三周期,Y元素原子的最外层电子数是6,则应为S元素,可知Z为Cl,X为N元素.(1)Y为S元素,位于周期表第三周期第VIA族,所以答案是:第三周期第VIA族;(2)比较元素的非金属性强弱,可根据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应的氢化物的稳定性、元素单质相互置换等进行判断,氢化物酸性、获得电子多少不能比较非金属强弱,故选:BC;(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以半径大小:S2﹣>Cl﹣ , 所以答案是:S2﹣>Cl﹣;(4)X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子,则该氢化物为NH3 , 该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu,同时生成一种气体,该气体是空气中的成分之一,则生成的气体为氮气,反应方程式为:3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 , 若反应中有6.02×1022个电子发生转移,反应中转移电子0.1mol,消耗氧化铜为
=0.05mol,参加反应CuO的质量是0.05mol×80g/mol=4g,所以答案是:3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2;4.
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