题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
X | ||
Y | Z |
（1）Z元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是 ． （填序号）
A.氢化物水溶液的酸性
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性
C.气态氢化物的稳定性
D.与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为 ． 若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有g的CuO参加反应．
【答案】
（1）第三周期第VIA族
（2）BC
（3）S2﹣＞Cl﹣
（4）3CuO+2NH3 
3Cu+3H2O+N2；4
【解析】解：短周期元素中，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，由元素在周期表中的位置，可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外层电子数是6，则应为S元素，可知Z为Cl，X为N元素．（1）Y为S元素，位于周期表第三周期第VIA族，所以答案是：第三周期第VIA族；（2）比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应的氢化物的稳定性、元素单质相互置换等进行判断，氢化物酸性、获得电子多少不能比较非金属强弱，故选：BC；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径大小：S2﹣＞Cl﹣ ， 所以答案是：S2﹣＞Cl﹣；（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子，则该氢化物为NH3 ， 该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一，则生成的气体为氮气，反应方程式为：3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 ， 若反应中有6.02×1022个电子发生转移，反应中转移电子0.1mol，消耗氧化铜为 
=0.05mol，参加反应CuO的质量是0.05mol×80g/mol=4g，所以答案是：3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2；4．
