题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.大理石溶解于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO 
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO 
D.Fe与稀HNO3反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
【答案】BC
【解析】解：A．铜与硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．大理石溶解于硝酸，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ， 反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO 
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO 
，故C正确；
D．Fe与稀HNO3反应，硝酸具有强的氧化性，得不到氢气，故D错误；
故选：BC．
练习册系列答案
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【题目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
X | ||
Y | Z |
（1）Z元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是 ． （填序号）
A.氢化物水溶液的酸性
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性
C.气态氢化物的稳定性
D.与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为 ． 若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有g的CuO参加反应．
