题目内容
【题目】下列关于化学键的说法正确的是 ( )
A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子分子中
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
【答案】B
【解析】
A．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，A错误；
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐，B正确；
C．非极性键不一定只存在于双原子分子里，例如过氧化钠中含有非极性键，C错误；
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都是极性键，例如双氧水中含有非极性键，D错误；
答案选B。
【题目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
X | ||
Y | Z |
（1）Z元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是 ． （填序号）
A.氢化物水溶液的酸性
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性
C.气态氢化物的稳定性
D.与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为 ． 若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有g的CuO参加反应．
【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
（1）I．已知反应 
Fe2O3（s）+CO（g） 
Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1 ， 该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡． ①CO的平衡转化率=
②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 ．
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
（2）Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
①从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= ．
②已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式 ．
③若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 | CH3OH的浓度 | 能量变化 |
甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
