[题目]下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )A.K+.Na+.HCO3-.OH-B.Fe2+.NO3-.Cl-.Na+C.Al3+.Mg2+.NO3-.OH-D.H+.K+.Cl-.CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )

A.K+、Na+、HCO3-、OH-B.Fe2+、NO3-、Cl-、Na+

C.Al3+、Mg2+、NO3-、OH-D.H+、K+、Cl-、CO32-

【答案】B

【解析】

A. HCO3-、OH-会反应产生CO32-和H2O，不能大量共存，A错误；

B. Fe2+、NO3-、Cl-、Na+之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；

C. Al3+、Mg2+与OH-能发生反应产生AlO2-、H2O及Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；

D. H+、CO32-能发生反应产生CO2、H2O，不可以大量共存，D错误；

故合理选项是B。

练习册系列答案

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【题目】（题文）（题文）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。

（1）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。

（2）T1℃时，将4molH2和足量WO3置于2 L密闭容器中，发生反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_________。（填字母）

a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)

b．每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键

c．反应热不变

d．混合气体的密度不再改变

e．体系的压强不再改变

②反应在2min时达到平衡，此时H2的平衡转化率a=_________%。

③若在4min时升高并维持温度为T2℃，变化如图所示，则该反应的△H_______0，若在8min时缩小容器容积，则________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

（3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出CO2。该阳极的电极反应式为___________________________________。

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实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________；试管口安装一长导管的作用是________________________。

(2)观察到________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_____________________。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是________________，检验的方法是______________________________说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

【题目】0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B，C各1.2 mol。试回答：

(1)烃A的分子式为________。

(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。

(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为________________________________。

(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为____________________________________；比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体。

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编号	条件		起始物质的量/mol
编号	温度/℃	容积或压强	CO(g)	NO (g)	CO2 (g)	N2 (g)
①	600	维持恒容	0.2	0.2	0	0
②	700	维持恒容	0.1	0.1	0.1	0.05
③	600	维持恒容	0.4	0.4	0	0
④	600	维持恒压	0.4	0.4	0	0

A. 平衡时N2的浓度：①＞②

B. 平衡时CO的正反应速率：①＜②

C. NO的平衡转化率：③＞①

D. 平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②

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请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________；

（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________；

（3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ；

（4）写出反应④的离子方程式___________________________________________。

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