题目内容
13.已知1L水可吸收560L的X气体(标准状况),所得溶液的质量分数为29.8%,密度为0.9g/cm3,且X气体不与水发生反应,试计算:(1)X气体的摩尔质量;
(2)该溶质的物质的量浓度.
分析 (1)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体X的物质的量,设X的摩尔质量为Mg/mol,结合所得溶液质量分数列方程计算;
(2)根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该溶质的物质的量浓度.
解答 解:(1)气体X的物质的量为$\frac{560L}{22.4L/mol}$=25mol,设X的摩尔质量为Mg/mol,则:
25mol×Mg/mol=(1L×1000g/L+25mol×Mg/mol)×29.8%
解得M=17
答:该气体的摩尔质量为17g/mol;
(2)所得溶液的质量分数为29.8%,密度为0.9g/cm3,根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知,该溶质的物质的量浓度为$\frac{1000×0.9×29.8%}{17}$mol/L=15.8mol/L,
答:该溶质的物质的量浓度为15.8mol/L.
点评 本题考查溶液浓度有关计算,侧重考查学生对概念的理解与计算能力,注意理解物质的量浓度与质量分数之间关系.
练习册系列答案
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A. | 溶液中MgCl2的物质的量为0.1 mol | |
B. | 当加入87.5 mL NaOH溶液时,沉淀质量最大 | |
C. | 当加入90.0 mL NaOH溶液时,溶液中NaAlO2与NaCl的物质的量之比为2:35 | |
D. | 当100 mL NaOH溶液刚好完全消耗时,Al3+恰好全部转化为Al${O}_{2}^{-}$ |
8.下列实验设计正确的是( )
A. | SO2中混有CO2,通入饱和NaHSO3溶液,除CO2 | |
B. | NaCl溶液中混有NaAlO2,通入适量CO2以将Al元素转化为Al(OH)3沉淀,过滤即可 | |
C. | 欲制备FeCl2固体,可将过量的铁粉在少量氯气中燃烧的方式获得 | |
D. | 除去SiO2中的Al2O3,加稍过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥即可 |
5.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. | 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、MnO4- | |
B. | $\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1012的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3- | |
C. | 0.1 mol•L-1的NH4I溶液中:Mg2+、Na+、ClO-、NO3- | |
D. | 0.1 mol•L-1的CuSO4溶液中:Mg2+、Al3+、Br-、Cl- |
3.与1L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中含有的钠离子个数相等的是( )
A. | 6.02×1022个Na+ | B. | 0.1mol NaCl | ||
C. | 1L 0.1mol•L-1 Na0H溶液 | D. | 28.6g Na2CO3•10H20 |