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下列物质中,不能用做漂白剂的是( )。
A.SO
2
B.Ca(ClO)
2
C.NaClO
D.H
2
SO
4
(浓)
试题答案
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D
浓硫酸不具备漂白的特性,只有强氧化性,酸性,腐蚀性,所以答案选D。
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实验室制取氯气后,剩余的尾气用下列哪种方法处理最好
A.用浓硫酸吸收
B.用自来水吸收
C.用生石灰吸收
D.用氢氧化钠溶液吸收
制印刷电路时常用FeCl
3
溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:
2 FeCl
3
+ Cu = 2FeCl
2
+ CuCl
2
向盛有FeCl
3
溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A.有 Cu无Fe
B.有Fe无Cu
C.Fe、Cu都有
D.Fe、Cu都无
下列有关实验的现象描述正确的是( )
A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色,瓶口出现大量白雾。
B.磷在氯气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生大量白色烟雾。
C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得蓝绿色溶液。
D.用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰。
(10分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO
2
与氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl
2
,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B
, D_________________。
(3)装置C的作用是________________________________。
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:
。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
等质量的下列物质所含分子数最多的是( )
A.H
2
B.O
2
C.N
2
D.CO
2
已知:KClO
3
+6HCl(浓)===KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O、如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO
3
晶体上,并用表面皿盖好、下列描述正确的是
A.淀粉KI溶液中变蓝,说明Cl
2
具有氧化性
B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明Cl
2
具有酸性
C.石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl
2
具有漂白性
D.滴有KSCN的FeCl
2
溶液变红,说明Cl
2
具有还原性
下面有关氯气的叙述正确的是( )
A.氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性
B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合
C.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红会退色
D.氯气是黄绿色气体,闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
氟、氯、溴、碘的单质中,与氢气混合后在暗处就能发生剧烈反应的是(填写化学式,下同)
;常温下为深红棕色液体的是
;能使淀粉溶液变蓝的是
。
关 闭
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