题目内容

下列有关实验的现象描述正确的是（   ）                                  
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。
B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。
A
B、看不到火焰；C、产生棕黄色烟；D、需要透过蓝色的钴玻璃，才能看到紫色。
练习册系列答案
相关题目
（6分）
某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过足量的Na2O2粉末，使之完全反应，此时Na2O2增重15g，经过处理后的气体为14.4L（题给气体体积均是折合为标准状况下的体积）。
（1）求该烃的分子式
（2）该烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式。
饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（ ）
A．液氯B．臭氧C．漂白粉D．石灰
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：                                              　　　　　　。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）                。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                      。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）            。
（10分）洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为                  ；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑+ 2H2O，其中，氧化产物是        （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为           ，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672 ml ,则转移电子         mol 。
（3）检验Cl2已集满的方法：                                                 。
某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

(1)该实验的主要目的是__________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，
与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，
请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施
下列物质中，不能用做漂白剂的是（ ）。
A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO4(浓)
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只需选用下列一种试剂，这种试剂是
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl
（10分）在一定条件下，物质A~E转化关系如下图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D的溶液具有漂白性。
①A与B反应的化学方程式是            。
②D的溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是            。
③检验C中所含阴离子的实验方法是            。
（2）若A为银白色金属，B为某酸的浓溶液。常温下该反应不能进行，加热后可以发生反应。C可用于做净水剂，D为可形成酸雨的无色气体。C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是            。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是            。

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