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等质量的下列物质所含分子数最多的是( )
A.H
2
B.O
2
C.N
2
D.CO
2
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A
等质量,物质的量与摩尔质量成反比;故摩尔质量越小,分子数越多。答案选A。
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(14分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是
)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是__________,所盛试剂是__________,B中发生反应的化学方程式是__________。
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是____________________。
(3)此实验结果所得
产率太低,经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成
,为避免此副反应的发生,可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):____________________。为避免此副反应发生,应采取的措施是______________________________。
(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:
,该反应中每生成
,转移电子的物质的量为__________
,被氧化的
的物质的量为__________
。有效氯是漂粉精中有效
的含量大小的标志。已知:
有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)
100%,该漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中
的质量分数为__________(保留一位小数)。
洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)
2
]制取漂白粉,化学反应方程式为:
。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)
。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO
2
作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为
。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)
。
某同学应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体a的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。
(1)该实验的主要目的是__________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_____________________________________,
与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计存在着事故隐患,事故隐患表现是_____________________________________________,
请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施
下列物质中,不能用做漂白剂的是( )。
A.SO
2
B.Ca(ClO)
2
C.NaClO
D.H
2
SO
4
(浓)
下列气体中,难溶于水的是
A.N
2
B.Cl
2
C.NH
3
D.NO
2
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只需选用下列一种试剂,这种试剂是
A.KSCN
B.BaCl
2
C.NaOH
D.HCl
关于次氯酸性质的描述,错误的是
A.不稳定,易分解放出氧气
B.能使潮湿的有色布条褪色
C.是一种很强的氧化剂
D.是一种比碳酸酸性强的酸
下列关于氯的说法正确的是( )
A.氯气具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.35 17Cl、37 17Cl为氯元素不同的核素,具有不同的化学性质
C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟雾?
D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸?
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