题目内容
在汽车尾气处理装置中常发生如下反应:4CO+2NO2=4CO2+N2。下列对该反应的说法中正确的是
A.该反应属于置换反应 |
B.该反应中氧化剂是CO,还原剂是NO2 |
C.该反应生成14 g N2时,转移8 mol e- |
D.该反应能减少汽车尾气对环境的污染 |
D
解析试题分析:置换反应必须是有单质参加有单质生成,错误; B.该反应中氧化剂是NO2,还原剂是CO,错误;C.该反应生成14 g N2即0.5mol,转移4 mol e- ,错误; D正确。
考点:本题考查反应类型和氧化还原反应的判断。
下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法中不正确的是
A.维生素C具有还原性 |
B.上述过程中砷元素发生还原反应 |
C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 |
D.1 mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2 mol电子 |
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3。则下列说法错误的是 ( )
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 :2 |
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉 |
C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 |
D.若反应中生成1.0mol NO,转移的电子数目为6.02×1023 |
下列说法正确的是
A.氧化剂得电子数越多其氧化能力越强 | B.发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应 |
C.常温下所有的吸热反应都不能自发进行 | D.两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小 |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O下列说法错误的是
A.在第①反应平衡体系中加入水,溶液中c(H+)增大 |
B.溶液的pH值不变时,说明第①步反应达平衡状态 |
C.第②步中,还原0.01mol Cr2O72—离子,需要0.06mol的FeSO4·7H2O。 |
D.上述三步转化反应中,只有一个反应为氧化还原反应 |
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:l |
B.该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0 mol/L |
C.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL |
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% |
黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是( )。
A.方框中的物质应为CuS |
B.该反应的部分产物可用于硫酸工业 |
C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 |
D.反应中若有1 mol SO2生成,则一定有4 mol电子发生转移 |
新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:
则下列判断正确的是( )
A.MFe2Ox是还原剂 |
B.SO2是该反应的催化剂 |
C.x>y |
D.SO2发生了置换反应 |