题目内容

已知向品红溶液中加入稀硫酸，溶液颜色加深。现将SO2缓慢通入稀品红溶液中，观察到的现象是（   ）
A．红色先加深后褪至无色B．红色立刻褪去，溶液变为无色
C．红色加深，颜色不褪D．红色既不加深也不褪去
   A
   SO2通入品红溶液中使其褪色，这一结论同学们可谓烂熟于胸，但根据题给信息，当品红溶液的pH减小时，溶液的红色会加深，因此本题考查的内容有两点：一是SO2缓慢通入稀品红溶液中时先发生如下反应：SO2+H2O  H2SO3，亚硫酸的生成和电离使溶液的pH减小，故溶液的红色应先加深；二是当SO2达到足够大的浓度时，与品红溶液生成不稳定的无色物质而表现红色褪去。
练习册系列答案
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（7分）某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中有2%的矿石损失）
接触法制H2SO4的基本原理是：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2  2SO3
③SO3+H2O  H2SO4
其中排放的尾气含少量SO2，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放10000m3（换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3，调节尾气排放的流量，以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且=x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。
x=n（SO2）/n（NaOH）
n（NaHSO3）
 
 
 
 
 
 
   提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO2的处理，即消除了SO2对空气的污染，又使SO2得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  aHSO3。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第（3）步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。
鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中应该选用（   ）
A．NaOH溶液B．水、盐酸C．硝酸溶液D．BaCl2和HNO3的混合液
用下列一种试剂可以同时鉴别K2SO4、K2S、KOH、Ba(OH)2四种无色溶液的是(　　)?
A．AgNO3溶液B．CuSO4溶液?
C．稀H2SO4D．BaCl2溶液?
下列各反应中，通入的气体只能作还原剂的是(    )
A．将SO2气体通入KOH溶液中
B．将H2S气体通入溴水中
C．将SO2气体通入氢硫酸溶液中
D．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中
A、B、C三种常见短周期元素，可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的离子和C的离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层。完成下列问题。
(1)写出C2B2的电子式________________。
(2)AB3在常温下为________态，其固体属________晶体，AB3的水化物，在低温下和C2B2反应生成一种正盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式________________。
(3)C2A属于________晶体，其水溶液呈________性，用离子方程式说明理由_____________。
(4)AB3在水化物跟C2A溶液反应的离子方程式为________________，此生成物与AB2反应的化学方程式为________________。
下列物质中不含结晶水的是
A．石灰B．石膏C．芒硝D．明矾

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